O termo "elementos moleculares" não é um termo científico padrão. Aqui está o porquê:

* elementos são as substâncias puras mais simples que não podem ser divididas ainda mais por meios químicos. Eles são compostos de apenas um tipo de átomo. Exemplos incluem oxigênio (O), carbono (c) e ferro (Fe).
* moléculas são formados quando dois ou mais átomos se unem. Esses átomos podem ser do mesmo elemento (como gás de oxigênio, O₂) ou elementos diferentes (como água, h₂o).

Portanto, não é preciso falar sobre "elementos moleculares" porque os elementos são definidos no nível atômico, enquanto as moléculas envolvem múltiplos átomos.

Veja como você pode estar usando o termo incorretamente e a que ele pode realmente se referir:

* elementos diatômicos: Esses são elementos que existem naturalmente como moléculas contendo dois átomos do mesmo elemento. Exemplos são oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂), hidrogênio (H₂), fluorina (F₂), cloro (Cl₂), bromo (Br₂) e iodo (I₂). Às vezes, são chamados de "elementos moleculares" em um contexto não científico.
* elementos poliatômicos : Embora menos comuns, alguns elementos podem formar moléculas com múltiplos átomos do mesmo elemento. Um exemplo é o fósforo (p₄).

É importante usar terminologia científica precisa. Ao discutir elementos, é melhor usar termos como "elementos atômicos" ou "elementos diatômicos" para evitar confusão.