Veja como os íons de sódio (Na+) e os íons cloreto (CL-) são formados a partir de seus respectivos átomos:

sódio (Na)

* ponto de partida: O sódio possui um elétron de valência (elétron na concha mais externa).
* perdendo um elétron: O sódio tem uma forte tendência a perder esse elétron de valência único para obter uma configuração estável de elétrons, como a do nobre néon de gás (que possui uma concha externa completa).
* Formação do íon: Quando o sódio perde seu elétron de valência, ele fica carregado positivamente porque agora possui 11 prótons (carga positiva) e apenas 10 elétrons (carga negativa). Este átomo de sódio carregado positivamente é chamado de íon sódio (Na+) .

cloro (cl)

* ponto de partida: O cloro possui sete elétrons de valência.
* ganhando um elétron: O cloro quer fortemente ganhar mais um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como a do nobre argônio a gás (com uma concha externa completa).
* Formação do íon: Quando o cloro ganha um elétron, ele fica carregado negativamente porque agora possui 17 prótons (carga positiva) e 18 elétrons (carga negativa). Este átomo de cloro carregado negativamente é chamado de íon cloreto (Cl-) .

Pontos de chave:

* Títulos iônicos : Os íons de sódio e os íons cloreto têm cargas opostas, atraindo -se através de uma força eletrostática. Essa atração forma uma ligação iônica, levando à criação do cloreto de sódio composto (NaCl) ou sal de mesa.
* regra de octeto: Tanto o sódio quanto o cloro alcançam um octeto estável de elétrons em sua concha externa submetida a essa transferência de elétrons, seguindo a regra do octeto.
* eletrólitos: Os íons de sódio e cloreto desempenham papéis importantes nos fluidos corporais e são eletrólitos essenciais. Eles estão envolvidos na transmissão de impulso nervoso, contração muscular e equilíbrio fluido.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre o processo ou outros aspectos da ligação iônica!