Veja como sabemos enxofre e carbono uma ligação covalente:

* Eletronegatividade: O enxofre e o carbono têm valores de eletronegatividade relativamente semelhantes. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
* A eletronegatividade do carbono é 2,55.
* A eletronegatividade de enxofre é 2,58.
* A diferença na eletronegatividade entre carbono e enxofre é muito pequena (0,03), indicando que eles compartilharão elétrons relativamente igualmente em uma ligação.

* tipo de elementos: Tanto o enxofre quanto o carbono são não -metais. Os não metais geralmente formam ligações covalentes entre si, compartilhando elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

* Evidência experimental: Observamos a formação de moléculas como dissulfeto de carbono (CS₂) e sulfetos de carbono (como CS) nos quais o carbono e o enxofre estão claramente ligados. As propriedades dessas moléculas são consistentes com a ligação covalente.

Pontos -chave sobre a ligação covalente:

* Compartilhando elétrons: Átomos em uma ligação covalente compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Elementos não metálicos: As ligações covalentes ocorrem principalmente entre átomos não metálicos.
* Estrutura molecular: As ligações covalentes resultam na formação de moléculas distintas.

Exemplo:dissulfeto de carbono (cs₂)

* O carbono possui 4 elétrons de valência e precisa de mais 4 para obter um octeto estável.
* O enxofre possui 6 elétrons de valência e precisa de mais 2 para obter um octeto estável.
* No CS₂, cada átomo de enxofre compartilha dois elétrons com o átomo de carbono, e o átomo de carbono compartilha dois elétrons com cada átomo de enxofre. Isso resulta em uma estrutura estável, onde todos os átomos têm um octeto completo.

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