Vamos dividir esse problema de química passo a passo.

Entendendo a reação

O sódio (Na) reage vigorosamente com gás de cloro (CL₂) para formar cloreto de sódio (NaCl), um sal de mesa comum. A equação química equilibrada é:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

O problema

O problema afirma que:

* Um frasco pesa 50,0 gramas.
* 2,0 gramas de sódio (NA) são adicionados.
* O gás de cloro (Cl₂) é bombeado para reagir completamente com o sódio.

O que precisamos encontrar

O problema não solicita explicitamente um valor específico; portanto, assumimos que queremos encontrar o seguinte:

1. a massa de cloreto de sódio (NaCl) formado.
2. a massa total do balão e seu conteúdo após a reação.

cálculos

1. moles de sódio:
- A massa molar de sódio (Na) é de 22,99 g/mol.
- moles de Na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol

2. moles de cloreto de sódio:
- A partir da equação equilibrada, 2 moles de Na reagem à forma 2 moles de NaCl. Portanto, os moles de NaCl formados são iguais aos moles de Na:0,087 mol.

3. massa de cloreto de sódio:
- A massa molar de NaCl é de 58,44 g/mol.
- Massa de NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g/mol) =5,1 g

4. massa total após a reação:
- massa inicial de balão =50,0 g
- massa de sódio adicionada =2,0 g
- Massa de NaCl formada =5,1 g
- massa total =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g

Resposta

* A massa de cloreto de sódio (NaCl) formada é 5,1 gramas .
* A massa total do balão e seu conteúdo após a reação é 57,1 gramas .