Veja como determinar a configuração completa de elétrons para o íon cromo (iii) (Cr³⁺):

1. Configuração do cromo neutro:

* O cromo (CR) possui um número atômico de 24, o que significa que possui 24 elétrons.
* A configuração padrão de elétrons para o cromo neutro é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

2. A exceção à regra:

* Você pode notar que o subshell 4S possui apenas um elétron em vez de dois. Esta é uma exceção comum ao princípio da Aufbau, que afirma que os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia. No caso de cromo (e cobre), um d-orbital meio cheio e um s-orbital totalmente cheio são mais estáveis.

3. Ionização e remoção de elétrons:

* O íon cromo (III) (Cr³⁺) perdeu três elétrons. Estes são removidos dos níveis mais altos de energia primeiro, para que o orbital 4S seja esvaziado e, em seguida, dois elétrons são removidos do orbital 3D.

4. Configuração completa de elétrons de cr³⁺:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d³

Portanto, a configuração completa de elétrons para o íon cromo (III) é 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d³.