Você está perguntando sobre a combustão do metano (CH4), que é uma reação com oxigênio (O2) que produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Veja como descobrir as toupeiras de água produzidas:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a combustão do metano é:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Razão molar:

Esta equação nos diz que para cada 1 mole de metano (CH4) que reage, 2 moles de água (H2O) são produzidos.

3. Cálculo de moles de água:

Para determinar o número exato de moles de água produzida, você precisaria saber o número de moles de metano que foram queimados.

Exemplo:

Digamos que você comece com 3 moles de metano (CH4). Usando a proporção molar da equação equilibrada:

* 3 moles ch4 * (2 moles h2o / 1 mole ch4) =6 moles h2o

Conclusão:

Portanto, a combustão completa do metano produzirá duas vezes o número de moles de água como moles de metano que foram queimados .