Sim, o potássio reage vigorosamente com os ácidos e também conduz calor. Aqui está o porquê:

reação com ácidos:

* Metal altamente reativo: O potássio é um metal alcalino, tornando -o um dos metais mais reativos. Ele perde prontamente seu elétron externo para formar um íon positivo (K+).
* Reação exotérmica: Quando o potássio reage com um ácido, ele passa por uma reação exotérmica vigorosa, liberando uma quantidade significativa de calor. A reação produz gás hidrogênio (H2) e um sal de potássio.
* Exemplo: Potássio reagindo com ácido clorídrico (HCl):
* 2k (s) + 2hcl (aq) → 2kCl (aq) + h2 (g)

Condutividade térmica:

* elétrons livres: Metais como o potássio têm elétrons livres que podem se mover facilmente por toda a sua estrutura. Esses elétrons livres permitem que o calor transfira de maneira rápida e eficiente através do material.
* Bons condutores térmicos: Isso faz do potássio um bom condutor térmico, o que significa que pode transferir o calor rapidamente.

Precauções de segurança:

* O potássio é altamente reativo e deve ser tratado com extrema cautela. Reage violentamente com água e ácidos.
* As reações envolvendo potássio devem ser conduzidas em um capô de fumaça com equipamentos de segurança apropriados.

em resumo:

A reatividade do potássio decorre de sua tendência a perder elétrons, levando a reações violentas com os ácidos e a liberação de calor. Seus elétrons livres contribuem para sua excelente condutividade térmica.