Sim, o sódio (Na) pode substituir o hidrogênio (H) em uma única reação de substituição, mas apenas sob certas condições. Aqui está o porquê:

* sódio é mais reativo que o hidrogênio: O sódio é maior na série de reatividade que o hidrogênio. Isso significa que o sódio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos (Na+).
* Reação com ácidos: O sódio reage vigorosamente com ácidos, como ácido clorídrico (HCl), para produzir gás hidrogênio (H2) e um sal de sódio.
* Exemplo: 2NA (s) + 2HCl (aq) → 2NAcl (aq) + H2 (g)

* reação com água: O sódio também reage vigorosamente com água, deslocando o hidrogênio e formando hidróxido de sódio (NaOH) e gás de hidrogênio.
* Exemplo: 2NA (s) + 2H2O (l) → 2naoh (aq) + h2 (g)

Nota importante: Essas reações são altamente exotérmicas e podem ser perigosas. Eles devem ser realizados apenas em um ambiente controlado por indivíduos experientes.