Veja como resolver esse problema:

1. Converter gramas em toupeiras:

* nitrogênio (n2):
- massa molar de n2 =28,02 g/mol
- moles de n2 =(2,00 g) / (28,02 g / mol) =0,0714 mol

* hidrogênio (H2):
- massa molar de H2 =2,02 g/mol
- moles de H2 =(3,00 g) / (2,02 g / mol) =1,49 mol

2. Determine o reagente limitador:

* A equação equilibrada mostra que 1 mole de N2 reage com 3 moles de H2.
* Temos 0,0714 mol de N2, o que exigiria 3 * 0,0714 =0,214 mol de H2.
* Como temos H2 mais que suficiente (1,49 mol), N2 é o reagente limitador.

3. Calcule moles de NH3 produzidos:

* A equação equilibrada mostra que 1 mole de N2 produz 2 moles de NH3.
* Moles de NH3 produzidos =0,0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,143 mol NH3

Portanto, 0,143 moles de NH3 podem ser produzidos.