Veja como determinar os elementos sendo oxidados e reduzidos na reação n₂ + 3h₂ → 2NH₃:

1. Atribuir números de oxidação:

* n₂: O nitrogênio em sua forma elementar possui um número de oxidação de 0.
* h₂: O hidrogênio em sua forma elementar possui um número de oxidação de 0.
* nh₃:
* O hidrogênio possui um número de oxidação de +1 (é mais eletronegativo que o nitrogênio).
* O nitrogênio possui um número de oxidação de -3 (para equilibrar o +3 de três átomos de hidrogênio).

2. Identifique mudanças nos números de oxidação:

* nitrogênio (n): O número de oxidação de nitrogênio passa de 0 em N₂ a -3 em NH₃. Esta é uma redução (ganho de elétrons).
* hidrogênio (h): O número de oxidação de hidrogênio passa de 0 em H₂ a +1 em NH₃. Esta é uma oxidação (perda de elétrons).

Conclusão:

* nitrogênio (n) é reduzido.
* hidrogênio (h) é oxidado.