Quando o alumínio (Al) é combinado com cloreto de estanho (ii) (SNCL₂), uma reação de deslocamento único ocorre. O alumínio é mais reativo que a estanho, então desloca a lata do composto de cloreto. Aqui está o que acontece:

Equação da reação:

2al (s) + 3sncl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3sn (s)

Explicação:

* alumínio (Al) :Um metal sólido, atua como o agente redutor.
* tin (ii) cloreto (sncl₂) :Uma solução de íons de estanho (II) (Sn²⁺) e íons cloreto (CL⁻).
* cloreto de alumínio (alcl₃) :Um sal solúvel formado na reação.
* tin (sn) :Um metal sólido que precipita a solução.

Etapas:

1. Os átomos de alumínio perdem elétrons e se tornam íons de alumínio (Al³⁺).
2. Os íons estanho (II) (Sn²⁺) ganham elétrons e se tornam átomos de estanho (SN).
3. Os íons de alumínio combinam -se com íons cloreto para formar cloreto de alumínio (Alcl₃), que permanece em solução.
4. Os átomos de estanho precipitam a solução como um sólido.

Observações:

* Você observaria uma formação de sólido cinza (estanho) na parte inferior da solução.
* A solução provavelmente mudaria de cor como formas de cloreto de alumínio.

Pontos de chave:

* Essa reação é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento.
* A reatividade dos metais pode ser prevista usando a série de atividades. O alumínio é maior na série de atividades que a estanho, indicando que é mais reativa.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.

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