Não, normalidade e molaridade não são os mesmos para o tiossulfato de sódio. Aqui está o porquê:

* molaridade representa o número de moles de soluto por litro de solução.
* normalidade representa o número de equivalentes de soluto por litro de solução.

O tiossulfato de sódio (Na₂s₂o₃) possui dois equivalentes por mole devido à presença de dois átomos de enxofre que podem sofrer reações redox.

Portanto, a normalidade de uma solução de tiossulfato de sódio é o dobro da sua molaridade.

Exemplo:

Uma solução de 0,1 m de tiossulfato de sódio terá uma normalidade de 0,2 N.

Nota importante: A normalidade não é uma unidade universal e depende da reação específica que está sendo considerada. Em algumas reações, o tiossulfato de sódio pode ter um número diferente de equivalentes. É sempre melhor especificar a reação específica ao usar a normalidade.