Veja como calcular a molaridade de uma solução aquosa de 10% de HCL:

1. Entenda a unidade de concentração:

* 10% (p/p): Isso significa que existem 10 gramas de HCl para cada 100 gramas de solução.

2. Suponha uma massa de solução:

* Para facilitar o cálculo, vamos supor que temos 100 gramas de solução. Isso significa que temos 10 gramas de HCl.

3. Converter massa de HCl em toupeiras:

* massa molar de HCl: 1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (cl) =36,46 g/mol
* moles de HCl: (10 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,274 moles HCl

4. Calcule o volume da solução:

* densidade de 10% de solução HCl: Aproximadamente 1,05 g/ml (isso pode variar um pouco, dependendo da concentração exata)
* volume de solução: (100 g de solução) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 L

5. Calcule o molaridade:

* molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* Molaridade: (0,274 moles hcl) / (0,0952 L) = 2,88 m

Portanto, uma solução aquosa de 10% (p/p) de HCl é de aproximadamente 2,88 m.

Nota importante: A densidade da solução é uma aproximação. Para cálculos de molaridade altamente precisos, você precisaria conhecer a densidade precisa da solução específica de HCL com a qual está trabalhando.