Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre nitrato de prata (agno₃) e cloreto de cálcio (CACL₂) produz precipitado de cloreto de prata (AGCL) e nitrato de cálcio (Ca (No₃) ₂):

2 Agno₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 AgCl (s) + CA (no₃) ₂ (aq)

2. Calcule as moles de cada reagente:

* agno₃:
* Massa molar de agno₃ =169,87 g/mol
* Moles de agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* cacl₂:
* Massa molar de cacl₂ =110,98 g/mol
* Moles de cacl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Determine o reagente limitador:

O reagente limitador é o que é consumido completamente primeiro, limitando a quantidade de produto formado.

* Da equação equilibrada, 2 moles de agno reagem com 1 mole de cacl₂.
* A proporção molar de agno₃ para CACL₂ é 2:1.
* Temos 0,0824 mol de agno₃, o que exigiria 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol de CaCl₂.
* Como temos mais CACL₂ (0,0435 mol) do que o necessário, Agno₃ é o reagente limitante.

4. Calcule os moles de precipitado (AGCL):

* A partir da equação equilibrada, 2 moles de Agno₃ produzem 2 moles de AgCl.
* A proporção molar de Agno₃ para AgCl é 1:1.
* Portanto, 0,0824 mol de agno₃ produzirá 0,0824 mol de AgCl.

5. Calcule a massa de precipitado (AGCL):

* Massa molar de agCl =143,32 g/mol
* Massa de agCl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g

Portanto, a massa do precipitado (AGCL) produzido é de aproximadamente 11,78 gramas.