Fluorina e oxigênio não formar uma ligação iônica típica. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O oxigênio (3,44) é mais eletronegativo que a fluorina (3,98). Isso significa que a flúor tem uma atração mais forte em elétrons que o oxigênio. Em uma ligação iônica, a diferença de eletronegatividade é grande o suficiente para um átomo "roubar" um elétron do outro.
* compartilhando, não roubando: Fluorina e oxigênio são não -metais altamente eletronegativos. Quando se ligam, compartilham elétrons em uma ligação covalente , formando um composto covalente , em vez de transferir elétrons para criar íons. Esse compartilhamento é desigual, com o átomo de flúor atraindo os elétrons compartilhados com mais força, criando uma ligação covalente polar .

em resumo: Devido à sua similar eletronegatividade, a ligação fluorina e oxigênio compartilhando elétrons em uma ligação covalente, não transferindo elétrons para formar uma ligação iônica.