Veja como calcular o número de íons em 6 gramas de cobre:
1. Calcule as moles de cobre: *
massa molar de cobre (Cu): 63,55 g/mol
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moles de cobre =(massa de cobre) / (massa molar de cobre) *
moles de cobre =6 g/63,55 g/mol =0,0946 mol 2. Calcule o número de átomos de cobre: *
Número de Avogadro: 6,022 x 10^23 átomos/mol
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Número de átomos de cobre =(moles de cobre) x (número de Avogadro) *
Número de átomos de cobre =0,0946 mol x 6,022 x 10^23 átomos/mol =5,70 x 10^22 átomos 3. Formulários de cobre Cu+1 íons: *
Como o cobre forma os íons Cu+1, há uma proporção de 1:1 de átomos de cobre para íons de cobre. *
Portanto, existem 5,70 x 10^22 íons de cobre em 6 gramas de cobre. Então, existem aproximadamente 5,70 x 10^22 íons de cobre em 6 gramas de cobre.
