Vamos dividir como esses dados ilustram a lei de várias proporções.

Compreendendo a lei de múltiplas proporções

A lei de proporções múltiplas afirma que, quando dois elementos formam mais de um composto, as proporções das massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento são números inteiros simples.

Analisando os dados

* Óxido mais alto: Dizem -nos que o óxido mais alto contém 80% de metal. Isso significa que, para cada 100 gramas do óxido, 80 gramas são metal e os 20 gramas restantes são oxigênio.

* Óxido inferior:
* Começamos com 0,72 gramas do óxido inferior.
* Após a oxidação, torna -se 0,8 gramas. Isso significa que 0,08 gramas de oxigênio foram adicionados ao óxido inferior.
* Como o metal no óxido inferior permanece constante, podemos deduzir que os 0,72 gramas originais continham 0,72 - 0,08 =0,64 gramas de metal.

calculando as taxas de massa

Agora, vamos calcular as proporções de massa de oxigênio para metal em cada óxido:

* Óxido mais alto: Oxigênio/metal =20/80 =1/4
* Óxido inferior: Oxigênio/metal =0,08/0,64 =1/8

Aplicando a lei de múltiplas proporções

Observe que a proporção de oxigênio para metal no óxido mais alto (1/4) é exatamente o dobro da proporção de oxigênio e metal no óxido inferior (1/8).

Isso confirma a lei das proporções múltiplas:as massas de oxigênio que combinam com uma massa fixa de metal nos dois óxidos estão em uma razão de número inteiro simples (1:2).

Conclusão

Os dados fornecidos ilustram perfeitamente a lei de múltiplas proporções. Os dois óxidos do metal demonstram que a proporção da massa de oxigênio combinando com uma massa fixa do metal é uma razão de número inteiro simples (1:2).