Os íons são distinguidos um do outro por escrito fórmulas para compostos usando subscritos e cobranças . Aqui está como funciona:

1. Subscritos:

* cátions (íons carregados positivamente) são escritos primeiro na fórmula.
* ânions (íons carregados negativamente) são escritos em segundo na fórmula.
* Os subscritos indicam o número de cada íon necessário para equilibrar as cobranças e criar um composto neutro.

2. Encargos:

* As acusações de cada íon não são escritos explicitamente na fórmula final, mas eles são usados ​​para determinar os subscritos .

Exemplo:

Considere o cloreto de sódio composto (NaCl).

* O sódio (Na) tem uma carga de +1 (Na⁺).
* O cloreto (CL) tem uma carga -1 (Cl⁻).

Para equilibrar as cargas, precisamos de um íon de sódio (Na⁺) e um íon cloreto (CL⁻). Portanto, a fórmula para cloreto de sódio é NaCl .

Exemplo mais complexo:

Considere o cloreto de magnésio composto (mgcl₂).

* O magnésio (mg) tem uma carga de +2 (mg²⁺).
* O cloreto (CL) tem uma carga -1 (Cl⁻).

Para equilibrar as cargas, precisamos de um íon de magnésio (mg²⁺) e dois íons cloreto (2cl⁻). Portanto, a fórmula para cloreto de magnésio é mgcl₂ .

Pontos de chave:

* Os subscritos em uma fórmula indicam a razão de íons no composto.
* As cobranças dos íons são usadas para determinar os subscritos.
* A soma das cargas dos cátions deve ser igual à soma das cargas dos ânions para um composto neutro.

Nota importante:

* As cobranças de íons comuns são frequentemente memorizadas ou encontradas em uma tabela periódica ou em um gráfico de íons comuns.
* Você pode usar o método cruzado para ajudá-lo a determinar os subscritos:Escreva as cobranças dos íons e depois alternar os números.