A mudança de entalpia padrão da combustão do etanol (c₂h₅oh) é
-1367 kj/mol .
Aqui está o que isso significa:
* Mudança de entalpia: Isso se refere à energia térmica liberada ou absorvida durante uma reação química. Uma mudança de entalpia negativa indica um
exotérmico reação, onde o calor é liberado.
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Combustão: Este é um processo químico que envolve a rápida reação entre uma substância com um oxidante, geralmente oxigênio, para produzir calor e luz.
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Condições padrão: Estes são definidos como 298 K (25 ° C) e 1 atm pressão.
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etanol: A fórmula química para etanol é C₂h₅oh.
A equação química equilibrada para a combustão do etanol é: C₂h₅oh (l) + 3o₂ (g) → 2co₂ (g) + 3h₂o (l)
Esta equação nos diz que quando uma mole de etanol reage completamente com três moles de gás de oxigênio, produz dois moles de dióxido de carbono e três moles de água. A mudança de entalpia associada a essa reação é -1367 kJ/mol, o que significa que 1367 kJ de energia térmica são liberados para cada mole de etanol queimada.
