A amônia (NH₃) não se comporta idealmente devido a vários fatores:

1. Fortes forças intermoleculares: As moléculas de amônia têm fortes interações de ligação de hidrogênio entre elas. Essas forças são significativamente mais fortes que as forças fracas de van der Waals presentes nos gases ideais. Isso leva a desvios do comportamento ideal do gás, particularmente a temperaturas mais baixas e pressões mais altas, onde as moléculas estão mais próximas e as forças intermoleculares se tornam mais dominantes.

2. Polaridade: A amônia é uma molécula polar devido à presença de um par único de elétrons no átomo de nitrogênio. Essa polaridade resulta em interações dipolares-dipolares entre moléculas, contribuindo ainda mais para os desvios do comportamento ideal.

3. Tamanho e forma moleculares: Embora não seja tão significativa quanto as forças intermoleculares, o tamanho relativamente pequeno e a forma piramidal trigonal das moléculas de amônia também podem levar a desvios do comportamento ideal do gás. As moléculas não são massas pontuais, e seu tamanho e forma finitos contribuem para colisões e interações que não são contabilizadas no modelo de gás ideal.

4. Compressibilidade: As moléculas de amônia são compressíveis, o que significa que seu volume pode ser reduzido sob pressão. Essa compressibilidade não é explicada na lei ideal de gás, que pressupõe que os gases sejam incompressíveis.

5. Efeitos reais de gás: Em altas pressões, as moléculas de amônia começam a ocupar uma parcela significativa do volume do contêiner, levando a desvios da lei ideal de gás, que assume que as moléculas de gás ocupam volume insignificante.

Condições onde a amônia se comporta mais idealmente:

* Baixa pressão: A pressões mais baixas, as moléculas estão mais distantes, reduzindo a influência das forças intermoleculares.
* Alta temperatura: Em temperaturas mais altas, as moléculas têm mais energia cinética, o que supera as forças atraentes entre elas.

Em resumo, as fortes forças intermoleculares de amônia, a polaridade e o tamanho e a forma moleculares contribuem para seu comportamento não ideal do gás, especialmente em temperaturas mais baixas e pressões mais altas. No entanto, sob certas condições, como baixa pressão e alta temperatura, a amônia pode se comportar mais como um gás ideal.