Veja como resolver esse problema:

1. Determine a fórmula de carbonato de amônio

O carbonato de amônio possui a fórmula (NH₄) ₂co₃. Isso significa que ele contém:

* Dois íons de amônio (NH₄⁺)
* Um íon carbonato (co₃²⁻)

2. Encontre a massa molar de carbonato de amônio

* N:14,01 g/mol * 2 =28,02 g/mol
* H:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol
* C:12.01 g/mol * 1 =12,01 g/mol
* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

Massa molar total de (nh₄) ₂co₃ =28,02 + 8,08 + 12,01 + 48,00 = 96,11 g/mol

3. Calcule as moles de carbonato de amônio

Suponha que você tenha 6,965 g de carbonato de amônio:

Moles =massa / massa molar
Moles =6,965 g/96,11 g/mol = 0,0725 moles de (NH₄) ₂co₃

4. Determine os moles dos íons de amônio

Como cada toupeira de carbonato de amônio contém duas moles de íons de amônio:

Mols de NH₄⁺ =0,0725 moles (NH₄) ₂co₃ * 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ = 0,145 moles de nh₄⁺

Portanto, existem 0,145 moles de íons de amônio em 6,965 gramas de carbonato de amônio.