A reação entre amônia (NH₃) e ácido nítrico (HNO₃) é uma reação de neutralização, produzindo nitrato de amônio (NH₄no₃):

nh₃ (aq) + hno₃ (aq) → nh₄no₃ (aq)

Aqui está um colapso:

* NH₃ (aq): Amônia dissolvida em água (solução aquosa)
* hno₃ (aq): Ácido nítrico dissolvido em água (solução aquosa)
* nh₄no₃ (aq): Nitrato de amônio dissolvido em água (solução aquosa)

Explicação:

* Amônia (NH₃) é uma base fraca, o que significa que aceita prótons (h⁺).
* O ácido nítrico (hno₃) é um ácido forte, o que significa que doa prontamente prótons (h⁺).
* Quando eles reagem, o próton de Hno₃ é transferido para a molécula de amônia, formando o íon amônio (NH₄⁺).
* O íon nitrato restante (NO₃⁻) combina com o íon amônio, resultando na formação de nitrato de amônio (NH₄no₃).

Essa reação é um exemplo de uma reação de neutralização ácida-base, onde o ácido e a base reagem para formar um sal (nitrato de amônio) e água. A água não é explicitamente mostrada na equação porque já está presente nas soluções.