A reação do ácido fosfórico (h₃po₄) com fosfato de trissódio (Na₃po₄) é uma reação de neutralização que produz fosfato de hidrogênio de dissódio (na₂hpo₄) e fosfato de di -hidrogênio de sódio (nah₂po₄) .

Aqui está a equação química equilibrada:

h₃po₄ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → 3na₂hpo₄ (aq) + nah₂po₄ (aq)

Explicação:

* O ácido fosfórico (h₃po₄) é um ácido triprótico, o que significa que pode doar três prótons (H+).
* O fosfato de trissódio (Na₃po₄) é uma base forte.
* A reação envolve a transferência de prótons do ácido para a base.

A reação pode ser explicada nas etapas:

1. Primeira transferência de prótons: H₃po₄ reage com Na₃po₄ para formar Na₂hpo₄ e Nah₂po₄.
2. Segunda transferência de prótons: H₃po₄ reage com outra molécula de Na₃po₄ para formar outra molécula de Na₂hpo₄.
3. Terceira transferência de prótons: O h₃po₄ restante reage com a última molécula de Na₃po₄ para formar outra molécula de Na₂hpo₄ e uma molécula de Nah₂po₄.

No geral, a reação resulta na formação de fosfato de hidrogênio dissódio (Na₂hpo₄) e fosfato de di -hidrogênio de sódio (Nah₂po₄) em uma razão molar 3:1.

Nota: Essa reação é altamente dependente da estequiometria dos reagentes. Se houver um excesso de ácido fosfórico, os produtos finais serão diferentes.