Você precisa usar sulfato de ferro recém -preparado (ii) em um experimento de laboratório, porque ele é altamente propenso a oxidação . Aqui está o porquê:

* Os íons de ferro (II) (Fe²⁺) são facilmente oxidados em íons de ferro (iii) (Fe³⁺): Na presença de oxigênio e água, o sulfato de ferro (ii) reage prontamente com oxigênio para formar sulfato de ferro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃) e outros compostos de ferro (iii). Esse processo de oxidação é acelerado por fatores como luz, calor e presença de impurezas.

* ferro (iii) sulfato tem diferentes propriedades químicas: O sulfato de ferro (iii) se comporta de maneira diferente do sulfato de ferro (ii) em reações químicas. O uso de uma solução oxidada levaria a resultados imprecisos e potencialmente interferiria na reação desejada.

Veja como a preparação nova ajuda:

* Minimiza a oxidação: Ao preparar a solução imediatamente antes do uso, você minimiza os íons de ferro (II) do tempo são expostos a oxigênio e água, reduzindo a chance de oxidação.
* garante estequiometria precisa: As soluções recém -preparadas garantem que a concentração exata de íons de ferro (II) seja conhecida, levando a resultados mais precisos e reproduzíveis em seu experimento.

Em resumo, o uso de uma solução de sulfato de ferro (II) preparado na hora é crucial para garantir que a solução contenha os íons de ferro (II) desejados e para evitar a interferência de produtos de oxidação.