Veja como quebrar a reação entre iodeto de bromo e potássio e escrever as meia equações equilibradas:

A reação:

O bromo (Br₂) reage com iodeto de potássio (KI) para formar iodo (I₂) e brometo de potássio (KBR).

A equação geral equilibrada:

Br₂ (l) + 2ki (aq) → 2kbr (aq) + i₂ (s)

Meia equações:

1. Oxidação Meia equação:

* Os íons iodeto (i⁻) são oxidados em iodo (i₂).
* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻

2. Redução Meia equação:

* As moléculas de bromo (BR₂) são reduzidas a íons de brometo (BR⁻).
* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)

Explicação:

* oxidação: Os íons iodeto (i⁻) perdem elétrons e seu estado de oxidação aumenta de -1 para 0.
* Redução: As moléculas de bromo (BR₂) ganham elétrons e seu estado de oxidação diminui de 0 para -1.

Notas importantes:

* O número de elétrons perdidos na meia equação de oxidação deve ser igual ao número de elétrons obtidos na metade de redução.
* É por isso que multiplicamos a redução de meia equação por 2.
* Essas meias equações podem ser combinadas para obter a equação equilibrada geral.