Veja como resolver esse problema:

1. Determine a massa de oxigênio:

* Comece com a massa total do composto:3,50 g
* Subtrair a massa de carbono:3,50 g - 0,117 g =3,383 g
* Subtraia a massa de hidrogênio:3,383 g - 0,233 g =3,150 g
* Isso significa que a massa de oxigênio na amostra é de 3,150 g

2. Converter massa de oxigênio em toupeiras:

* Use a massa molar de oxigênio (16,00 g/mol)
* Moles de oxigênio =(massa de oxigênio) / (massa molar de oxigênio)
* Moles de oxigênio =3,150 g / 16,00 g / mol =0,197 mol

Portanto, havia aproximadamente 0,197 moles de oxigênio na amostra.