O cloro é muito reativo devido a vários fatores:
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Configuração de elétrons: O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa, o que significa que precisa de apenas mais um elétron para obter uma configuração estável de octeto, como os gases nobres. Isso torna muito ansioso para ganhar um elétron.
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alta eletronegatividade: O cloro possui uma alta eletronegatividade, o que significa que tem uma forte atração para elétrons. Isso faz com que ele aceite prontamente elétrons de outros átomos para formar ligações químicas.
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pequeno raio atômico: O cloro possui um raio atômico relativamente pequeno, o que significa que seu núcleo exerce uma atração mais forte em elétrons em comparação com átomos maiores. Isso facilita o cloro para ganhar um elétron e concluir seu octeto.
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presença de D-orbitais vazios: O cloro possui orbitais D vazios, que podem acomodar elétrons extras. Isso permite formar mais de uma ligação com outros átomos, aumentando ainda mais sua reatividade.
Consequências da reatividade: A alta reatividade do cloro o torna um forte agente oxidante, o que significa que aceita prontamente elétrons de outras substâncias, fazendo com que sejam oxidados. É por isso que o cloro é usado em muitas aplicações como:
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desinfetante: O cloro mata bactérias e vírus oxidando seus componentes essenciais.
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alvejante: Branqueados de cloro tecidos oxidando compostos coloridos, dividindo -os em substâncias incolores.
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Produção de plásticos e polímeros: O cloro reage com hidrocarbonetos para formar hidrocarbonetos clorados, que são usados na produção de plásticos e polímeros.
Considerações de segurança: Devido à sua alta reatividade, o gás cloro é tóxico e corrosivo. Pode causar problemas respiratórios graves e irritação na pele. Portanto, é crucial lidar com cloro com precauções de segurança apropriadas, incluindo o uso de ventilação adequada e equipamentos de proteção pessoal.
