Eis como as concentrações de íons de hidrogênio (H+) e íons hidróxidos (oh-) determinam a acidez, basicidade ou neutralidade de uma solução:

O conceito de pH

* ph: O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. É uma escala logarítmica, o que significa que cada mudança de número inteiro representa uma mudança de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio.
* neutro: Uma solução neutra tem um pH de 7. Isso significa que as concentrações de H+ e OH- são iguais.
* ácido: As soluções ácidas têm um pH menor que 7. Isso significa que a concentração de íons H+ é maior que a concentração de íons OHM.
* BASIC (alcalina): As soluções básicas têm um pH maior que 7. Isso significa que a concentração de íons OHM é maior que a concentração de íons H+.

O relacionamento

A chave para entender isso é o produto íon da água (KW):

* kw =[h+] [oh-] =1,0 x 10^-14 (a 25 ° C)

Esta equação afirma que o produto da concentração de íons de hidrogênio e da concentração de íons hidróxido é sempre um valor constante (1,0 x 10^-14) a uma determinada temperatura. Esse valor constante representa o ponto de equilíbrio da água.

como funciona:

* neutro: Quando [h+] =[oh-] =1,0 x 10^-7 m, a solução é neutra.
* ácido: Se o [h+] for superior a 1,0 x 10^-7 m, o [oh-] deve ser menor para manter o KW. Isso torna a solução ácida.
* Básico: Se o [oh-] for superior a 1,0 x 10^-7 m, o [h+] deve ser menor para manter o KW. Isso torna a solução básica.

em resumo:

A acidez, basicidade ou neutralidade de uma solução é determinada pelas concentrações relativas de íons hidrogênio (H+) e íons hidróxidos (OH-). Quanto maior a concentração de íons H+, mais ácido a solução. Quanto maior a concentração de íons, mais básica a solução. A escala de pH fornece uma maneira conveniente de expressar essas diferenças na concentração.