Não é totalmente preciso dizer que um óxido * tem * uma carga -2. É mais preciso dizer que oxigênio normalmente tem um estado de oxidação -2 Na maioria dos compostos. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O oxigênio possui seis elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa). Ele deseja obter uma configuração estável de octeto (oito elétrons) como os gases nobres.
* Ganhando elétrons: Para alcançar essa configuração estável, o oxigênio tende a ganhar dois elétrons, o que lhe confere uma carga -2.
* compostos iônicos: Em compostos iônicos, o oxigênio geralmente forma um íon -2 (O²⁻) ganhando dois elétrons. Isso acontece porque a eletronegatividade do oxigênio é muito alta, o que significa que atrai fortemente os elétrons.
* compostos covalentes: Em compostos covalentes, onde os elétrons são compartilhados, o oxigênio ainda tem um estado de oxidação -2. Isso significa que "controla" ou atrai os elétrons compartilhados mais fortemente do que o outro átomo ao qual está ligado.

Exceções:

* peróxidos: Em peróxidos (como peróxido de hidrogênio, h₂o₂), o oxigênio possui um estado de oxidação -1. Isso ocorre porque o oxigênio forma uma ligação única com outro átomo de oxigênio, compartilhando um elétron cada.
* superóxidos: Em superóxidos (como superóxido de potássio, ko₂), o oxigênio possui um estado de oxidação -1/2. Isso se deve à formação de uma ligação especial entre os átomos de oxigênio.
* fluorina: O oxigênio pode ter um estado de oxidação positivo quando se liga ao elemento altamente eletronegativo fluorina.

em resumo: Embora a carga de -2 do oxigênio nem sempre seja uma regra dura e rápida, é uma generalização muito comum e útil para entender o comportamento do oxigênio em compostos químicos.