O potássio é mais reativo do que hidrogênio. Aqui está o porquê:

* Série eletroquímica: O potássio fica mais alto na série eletroquímica do que no hidrogênio. Isso significa que o potássio tem uma tendência maior de perder elétrons e formar íons positivos (cátions).

* Tendências de reatividade: A reatividade geralmente aumenta à medida que você se move para um grupo na tabela periódica. O potássio está abaixo do hidrogênio no grupo 1 (metais alcalinos).

* reação com água: O potássio reage vigorosamente com a água, liberando gás de hidrogênio e gerando calor. Essa reação é muito mais violenta que a reação de hidrogênio com água.

Exemplo:
* potássio: 2k (s) + 2h₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)
* hidrogênio: H₂ (g) + ½o₂ (g) → h₂o (l)

Em resumo, a posição do potássio na tabela periódica, sua maior tendência a perder elétrons e sua reação vigorosa com a água apontam para sua maior reatividade em comparação com o hidrogênio.