Aqui está um colapso de fatores que determinam o ponto de ebulição e como identificar compostos com os pontos de ebulição mais altos:
fatores que afetam o ponto de ebulição *
Forças intermoleculares: Quanto mais fortes as forças de atração entre moléculas, mais energia (e, portanto, mais alta temperatura) é necessária para separá -las e fazer a transição de um líquido para um gás.
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ligação de hidrogênio: O tipo mais forte de força intermolecular, envolvendo um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina).
* Interações dipolo-dipolo: Forças atraentes entre moléculas polares.
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Forças de dispersão de Londres: Forças fracas presentes em todas as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Essas forças aumentam com o tamanho molecular e a área da superfície.
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peso molecular: Moléculas mais pesadas geralmente têm pontos de ebulição mais altos porque têm mais elétrons, levando a forças de dispersão de Londres mais fortes.
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ramificação: As moléculas ramificadas têm pontos de ebulição mais baixos em comparação com seus colegas não ramificados, porque a ramificação reduz a área de superfície, enfraquecendo as forças de dispersão de Londres.
compostos com altos pontos de ebulição Para prever quais compostos terão os pontos de ebulição mais altos, considere esses fatores:
1.
ligação de hidrogênio: Procure compostos contendo hidrogênio ligado a oxigênio, nitrogênio ou flúor. Essas moléculas geralmente têm os pontos de ebulição mais altos devido à forte ligação de hidrogênio.
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Exemplos: Água (H₂O), etanol (Ch₃ch₂oh), amônia (NH₃) e ácidos carboxílicos.
2.
polaridade: Se a ligação de hidrogênio não estiver presente, procure moléculas polares com interações dipolo-dipol.
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Exemplos: Acetona (ch₃coch₃), clorofórmio (chcl₃).
3.
peso molecular: Entre compostos semelhantes (especialmente os não polares), a molécula mais pesada geralmente terá o ponto de ebulição mais alto devido às forças de dispersão de Londres mais fortes.
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Exemplos: O hexano (c₆h₁₄) tem um ponto de ebulição mais alto que o butano (c₄h₁₀).
Exemplo Vamos comparar os pontos de ebulição de:
* ÁGUA (H₂O):Ligação forte de hidrogênio, ponto de ebulição mais alto.
* Etanol (ch₃ch₂oh):ligação de hidrogênio, mas mais fraca que a água.
* Hexane (C₆H₁₄):Apenas forças de dispersão de Londres, ponto de ebulição mais baixo do que água ou etanol.
Nota importante: Embora essas regras gerais sejam úteis, há exceções, especialmente ao considerar estruturas e interações moleculares específicas. Sempre consulte fontes confiáveis para obter pontos de ebulição específicos.
