O processo de uma substância combinada com oxigênio é chamado de oxidação . Este é um termo amplo que abrange vários tipos diferentes de reações químicas, mas o princípio do núcleo permanece o mesmo:

* ganho de oxigênio: Na definição mais simples, a oxidação é o processo em que uma substância ganha átomos de oxigênio. Isso geralmente é acompanhado pela perda de elétrons.
* Perda de elétrons: De maneira mais geral, a oxidação é definida como a perda de elétrons. Isso não envolve necessariamente oxigênio, mas o oxigênio é um oxidante comum.
* Mudança no estado de oxidação: A oxidação também pode ser definida como um aumento no estado de oxidação de um átomo ou molécula. O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em um composto químico.

Aqui estão alguns exemplos de processos de oxidação:

* ferrugem: O ferro reage com oxigênio na presença de água para formar óxido de ferro, comumente conhecido como ferrugem. Este é um exemplo clássico de oxidação.
* Combustão: A queima de combustíveis como madeira, gás ou petróleo envolve reações rápidas de oxidação que liberam energia na forma de calor e luz.
* Respiração: Os organismos vivos usam oxigênio para quebrar as moléculas alimentares, liberando energia através de reações de oxidação.
* Corrosão: Os metais que reagirem com oxigênio e outras substâncias no ambiente podem levar à sua deterioração.

Nota importante: O oposto da oxidação é redução , onde uma substância ganha elétrons ou perde oxigênio. Esses dois processos sempre ocorrem juntos em uma reação química conhecida como reação redox .

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer tipo específico de reação de oxidação!