Sim, o KCL tem um ponto de ebulição muito mais alto que o CO2. Aqui está o porquê:

* iônico vs. ligação covalente: O KCl é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de potássio carregados positivamente (K+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-). Essas ligações iônicas são muito fortes. O CO2 é um composto covalente, com átomos de carbono e oxigênio compartilhando elétrons. As ligações covalentes são geralmente mais fracas que as ligações iônicas.

* Forças intermoleculares: As fortes ligações iônicas no KCL levam a fortes interações eletrostáticas entre os íons, exigindo muita energia para superar e fazer com que o composto ferva. O CO2, por outro lado, apenas experimenta forças intermoleculares fracas (forças de dispersão de Londres) entre suas moléculas.

Pontos de ebulição:

* kcl: 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)

A diferença significativa nos pontos de ebulição é um resultado direto das diferenças de ligação e forças intermoleculares.