O cloreto de sódio (NaCl) e a sacarose (açúcar de mesa) têm efeitos muito diferentes no derretimento do gelo devido às suas diferentes propriedades químicas:

cloreto de sódio (NaCl):

* composto iônico: O NaCl se dissocia em íons (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água. Esses íons interrompem as ligações de hidrogênio que mantêm moléculas de água juntas em gelo, abaixando o ponto de congelamento da água.
* Propriedade coligativa: A depressão do ponto de congelamento causada por NaCl é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto, não da natureza das partículas. Mais íons significam uma maior depressão do ponto de congelamento.

sacarose (C12H22O11):

* composto covalente: A sacarose não se dissocia em íons quando dissolvida em água. Permanece como moléculas intactas.
* nenhum efeito no ponto de congelamento: Enquanto a sacarose se dissolve na água, ela não interrompe significativamente a rede de ligação de hidrogênio no gelo, para que não diminua o ponto de congelamento.

em resumo:

* NaCl: Dissolve -se em íons, interrompe a ligação de hidrogênio em gelo, reduz o ponto de congelamento.
* sacarose: Não se dissocia em íons, não interrompe a ligação de hidrogênio no gelo, tem efeito desprezível no ponto de congelamento.

Portanto, o NaCl é eficaz no derretimento do gelo, enquanto a sacarose não é.