Aqui está um colapso das diferenças nos pontos de fusão entre os compostos iônicos e moleculares:

compostos iônicos

* Pontos de fusão alta: Os compostos iônicos geralmente têm pontos de fusão muito altos (geralmente acima de 300 ° C).
* Atrações eletrostáticas fortes: As fortes atrações eletrostáticas entre íons com carga oposta (ligações iônicas) requerem uma quantidade significativa de energia a ser superada.
* Estrutura cristalina: Os compostos iônicos formam uma estrutura rígida e cristalina de treliça, onde os íons são fortemente empacotados. Essa estrutura fortalece ainda mais as forças interiônicas.

compostos moleculares

* Pontos de fusão mais baixos: Os compostos moleculares geralmente têm pontos de fusão muito mais baixos em comparação com os compostos iônicos.
* Forças intermoleculares mais fracas: As forças que mantêm moléculas juntas (como ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão em Londres) são mais fracas que as ligações iônicas. Essas forças são mais fáceis de superar, resultando em pontos de fusão mais baixos.
* estruturas variáveis: Os compostos moleculares têm várias estruturas, de formas lineares simples a formas tridimensionais complexas. Essa variabilidade estrutural pode influenciar seus pontos de fusão.

Diferenças -chave em poucas palavras:

* Força de união: As ligações iônicas são muito mais fortes do que as forças intermoleculares encontradas em compostos moleculares.
* estrutura de treliça: Os compostos iônicos têm uma estrutura de rede forte e rígida, enquanto os compostos moleculares têm estruturas mais variadas e menos rígidas.

Exemplos:

* iônico: Cloreto de sódio (NaCl), que tem um ponto de fusão de 801 ° C.
* molecular: Água (h₂o), que tem um ponto de fusão de 0 ° C.

Exceções:

Embora as tendências gerais sejam verdadeiras, há exceções. Alguns compostos moleculares, como diamante (um sólido covalente de rede), têm pontos de fusão extremamente altos devido às fortes ligações covalentes em suas estruturas.