Você está absolutamente certo! Quando o sódio (Na) reage com cloro (CL) para formar cloreto de sódio (NaCl), os íons resultantes têm configurações de elétrons que são as mesmas que os átomos de gás nobres. Aqui está o porquê:

sódio (Na)

* Configuração original de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
* perdendo um elétron: Para alcançar um octeto estável (como o néon nobre de gás), o sódio perde o elétron único em sua concha mais externa.
* Ion de sódio (Na+) Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ (é o mesmo que a configuração de Neon)

cloro (cl)

* Configuração original de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
* ganhando um elétron: O cloro precisa de mais um elétron para completar seu octeto (como o nobre argônio a gás).
* Ion cloreto (CL-) Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (é o mesmo que a configuração do argônio)

a chave principal

Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir a configuração estável de elétrons do gás nobre mais próximo. Essa é a força motriz por trás da ligação iônica, onde a atração eletrostática entre íons carregados opostos mantém o composto unido.