Veja como determinar as toupeiras dos íons de sódio e cloreto em uma solução de 1M de cloreto de sódio (NaCl):

Entendendo o molaridade

* molaridade (m) é uma medida de concentração. Ele diz o número de moles de um soluto (a substância que está sendo dissolvida) por litro de solução.
* Uma solução de 1M de NaCl significa que há 1 mole de NaCl dissolvido em todos os litros de solução.

Dissociação de NaCl

* O cloreto de sódio (NaCl) é um eletrólito forte, o que significa que se dissocia completamente (se separa) em seus íons quando dissolvido em água:
NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

calcular moles de íons

* Para cada 1 mole de NaCl, você recebe 1 mole de íons Na⁺ e 1 mole de íons Cl⁻.

Portanto, em 1 litro de uma solução de NaCl de 1m:

* Existem 1 mole de íons de sódio (Na⁺) .
* Existem 1 mole de íons de cloreto (cl⁻) .