O cloreto de potássio (KCl) será mais solúvel na água do que em isopropanol. Aqui está o porquê:

* polaridade: A água (H₂O) é um solvente altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e os átomos de hidrogênio, criando uma carga negativa parcial no oxigênio e cargas positivas parciais no hidrogênio. O isopropanol (c₃h₈o) também é polar, mas menos que a água.
* compostos iônicos: O cloreto de potássio é um composto iônico, o que significa que é composto por íons potássio carregados positivamente (k⁺) e íons cloreto carregados negativamente (CL⁻).
* "Como se dissolve como": Solventes polares como a água são bons na dissolução de compostos iônicos. As moléculas de água polar podem cercar e separar os íons devido a interações eletrostáticas. O isopropanol, embora polar, não é tão bom em separar os fortes ligações iônicas em KCl.

em resumo: A alta polaridade da água e a capacidade de formar fortes interações eletrostáticas com íons tornam -o um solvente melhor para o cloreto de potássio do que o isopropanol.