Você está correto! O volume molar de gases ideais à temperatura e pressão padrão (STP) é de 22,4 L/mol. No entanto, o CO2 e o HCL têm volumes molares um pouco menores, indicando que se desviam do comportamento ideal do gás. Aqui está o porquê:

gases reais vs. gases ideais

* suposições de gás ideais: As leis ideais de gás assumem que as moléculas de gás não têm volume nem forças intermoleculares. Na realidade, essas suposições não são totalmente verdadeiras.
* Desvios reais de gás: As moléculas de gás reais têm um volume finito e experimentam forças intermoleculares (como as forças de van der Waals).

Por que o CO2 e o HCl desviam

* Forças intermoleculares: Tanto o CO2 quanto o HCl têm forças intermoleculares fracas. Embora o CO2 seja principalmente não polar, ele pode ter dipolos temporários devido ao movimento de elétrons. A HCL possui um dipolo permanente devido à diferença na eletronegatividade entre hidrogênio e cloro. Essas forças fazem com que as moléculas se atraam, reduzindo levemente o volume que ocupam.
* volume molecular: Embora relativamente pequenas, as moléculas de CO2 e HCl ocupam um volume finito. Este volume não é insignificante em comparação com o volume total, principalmente a pressões mais altas.

Conclusão

Os pequenos desvios nos volumes molares de CO2 e HCl do valor ideal do gás são devidos aos efeitos combinados das forças intermoleculares e do volume molecular. Esses desvios se tornam mais significativos em pressões mais altas e temperaturas mais baixas.