Veja como calcular a molaridade de uma solução de amônia, dado seu pH e KB:

1. Entenda a química

* amônia (NH₃) é uma base fraca. Quando reage com a água, forma íons de amônio (NH₄⁺) e íons hidróxidos (OH⁻).
* kb é a constante de dissociação base, que mede até que ponto uma base ioniza na água. Um KB menor indica uma base mais fraca.

2. Configure o equilíbrio

A reação da amônia com água é:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

3. Use o pH para encontrar [oh⁻]

* poh + ph =14
* POH =14 - 11.6 =2.4
* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ M

4. Use a expressão KB e a mesa de gelo

* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]

Vamos representar a mudança na concentração de NH₃ e a formação de NH₄⁺ e OH⁻.

| | Nh₃ | Nh₄⁺ | Oh⁻ |
| ---------------- | --------- | --------- | --------- |
| Inicial | C | 0 | 0 |
| Mudança | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | C - X | x | x |

Agora, substitua as concentrações de equilíbrio na expressão de KB:

* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)

5. Simplifique a equação

Como o KB é pequeno, podemos assumir x <
* 1,8 x 10⁻⁵ =x² / c

6. Resolva para C (a concentração inicial de amônia)

* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m
* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c
* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)
* c ≈ 0,067 m

Portanto, a molaridade da solução de amônia é de aproximadamente 0,067 m.