Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Determine o reagente limitador:

* Calcule moles de alumínio:
* Moles de Al =(massa de Al) / (massa molar de Al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol
* Calcule moles de cloro:
* Moles de cl₂ =(massa de cl₂) / (massa molar de cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol

* Determine o reagente limitador:
* Da equação equilibrada, 2 moles de Al reagem com 3 moles de Cl₂.
* A proporção molar de Al para Cl₂ é 2:3.
* Como temos 0,482 moles de Al, precisaríamos de 0,723 moles de Cl₂ (0,482 mol Al * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =0,723 mol Cl₂) para reagir completamente.
* Temos apenas 0,254 moles de Cl₂, então o cloro é o reagente limitando .

3. Calcule a massa de cloreto de alumínio formado:

* Use a proporção da mole da equação equilibrada:
* 3 moles de Cl₂ produzem 2 moles de Alcl₃.
* Calcule moles de Alcl₃ formado:
* Moles de alcl₃ =(0,254 mol Cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol Cl₂) =0,169 mol alcl₃
* Calcule a massa de Alcl₃:
* Massa de alcl₃ =(moles de alcl₃) * (massa molar de alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g

Portanto, a massa máxima de cloreto de alumínio que pode ser formada é 22,5 gramas.