Veja como calcular a densidade do gás CO2 no STP:

Entendendo os conceitos

* STP (temperatura e pressão padrão): 0 ° C (273,15 K) e 1 atm pressão.
* Lei de gás ideal: PV =NRT, onde:
* P =pressão
* V =volume
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura
* densidade : Massa por unidade de volume (ρ =m/v)

cálculos

1. massa molar de CO2: A massa molar de CO2 é de 44,01 g/mol (12,01 g/mol para carbono + 2 * 16,00 g/mol para oxigênio).

2. Usando a lei ideal de gás: Podemos reorganizar a lei ideal de gás para resolver o volume (v):
V =nrt/p

3. Substituindo por n (toupes): Como a densidade é massa por volume, podemos expressar o número de moles (n) como massa (m) dividida pela massa molar (m):
n =m/m
Substituindo isso na equação de volume:
V =(m/m) rt/p

4. reorganização para densidade: Podemos reorganizar a equação de volume para resolver a densidade (ρ =m/v):
ρ =(m/v) =(pm)/(RT)

5. conectar valores: Agora, conectamos os valores para o CO2 no STP:
ρ =(1 atm * 44.01 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273,15 k)

6. calcular a densidade:
ρ ≈ 1,96 g/l

Portanto, a densidade do gás de CO2 no STP é de aproximadamente 1,96 g/l.