Quando um metal de transição reage com cloro, títulos iônicos são formados. Aqui está o porquê:

* metais de transição tendem a perder elétrons para formar íons carregados positivamente (cátions). Isso se deve às suas energias de ionização relativamente baixas e à presença de elétrons D que podem ser facilmente removidos.
* cloro é um elemento altamente eletronegativo, o que significa que atrai fortemente elétrons. Ele ganha um elétron para formar um íon carregado negativamente (ânion), cl⁻.

A forte atração eletrostática entre o cátion metal com carga positiva e o ânion cloreto com carga negativa resulta na formação de uma ligação iônica.

Exemplo:

A reação do ferro (Fe) com cloro (CL₂) forma cloreto de ferro (iii) (FECL₃):

2fe (s) + 3cl₂ (g) → 2Fecl₃ (s)

Em Fecl₃, o ferro existe como íons Fe³⁺ e cloro existe como íons Cl⁻, mantidos juntos por ligações iônicas.