Você está absolutamente certo! Adicionar um soluto a um líquido puro geralmente aumenta seu ponto de ebulição e diminui seu ponto de congelamento . Isso se deve a um fenômeno chamado propriedades coligativas .

Aqui está um colapso de por que isso acontece:

Elevação do ponto de ebulição:

* redução da pressão de vapor: Quando você adiciona um soluto a um solvente, as partículas de soluto interferem nas moléculas de solvente na superfície. Isso torna mais difícil para as moléculas de solvente escapar para a fase de vapor, levando a uma menor pressão de vapor.
* ponto de ebulição mais alto: Para ferver um líquido, sua pressão de vapor deve ser igual à pressão atmosférica. Como a pressão do vapor é reduzida pela presença do soluto, o líquido precisa atingir uma temperatura mais alta para alcançar esse equilíbrio. Portanto, o ponto de ebulição é elevado.

Depressão do ponto de congelamento:

* DISRUPÇÃO DE LATTICA CRISTAL: Quando um líquido congela, suas moléculas formam uma treliça de cristal ordenada regular. As partículas de soluto interrompem esse arranjo ordenado, dificultando que as moléculas de solvente formem um cristal estável.
* Ponto de congelamento mais baixo: Como o soluto interfere na formação da rede de cristal, as moléculas de solvente precisam ser resfriadas a uma temperatura mais baixa para solidificar. Isso resulta em um ponto de congelamento mais baixo.

Pontos de chave:

* Propriedades coligativas: Essas propriedades dependem apenas da concentração de partículas de soluto na solução, não no tipo específico de soluto.
* solutos não voláteis: As explicações acima se aplicam principalmente a solutos não voláteis (aqueles que não evaporam prontamente). Se o soluto for volátil, sua própria pressão de vapor também precisará ser considerada.
* eletrólitos: Para solutos que se dissociam em íons (eletrólitos), o efeito na elevação do ponto de ebulição e na depressão do ponto de congelamento é ampliado porque há mais partículas em solução.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes ou exemplos!