Comparado à água pura, uma solução aquosa de cloreto de cálcio possui:

* ponto de ebulição mais alto: O cloreto de cálcio é um soluto que se dissolve na água, aumentando o ponto de ebulição da solução. Isso se deve ao aumento das forças intermoleculares entre as moléculas de água e os íons dissolvidos.
* Ponto de congelamento mais baixo: Os íons dissolvidos na solução interrompem a formação da estrutura da rede de cristal do gelo, levando a um ponto de congelamento mais baixo.
* Maior pressão osmótica: A presença de íons dissolvidos aumenta a pressão osmótica, que é a pressão necessária para impedir o fluxo de água em uma membrana semipermeável.
* Condutividade elétrica mais alta: A água pura é um mau condutor de eletricidade, mas os íons dissolvidos em uma solução de cloreto de cálcio o tornam um bom condutor.

Em resumo, uma solução aquosa de cloreto de cálcio possui ponto de ebulição mais alto, ponto de congelamento mais baixo, maior pressão osmótica e maior condutividade elétrica comparado à água pura.