O tetracloreto de carbono (CCL₄) e a água (H₂O) são imiscíveis devido às suas estruturas e polaridades moleculares muito diferentes. Aqui está um colapso:

* polaridade: A água é uma molécula polar. Isso significa que possui uma extremidade ligeiramente positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (átomo de oxigênio) devido ao compartilhamento desigual de elétrons. O tetracloreto de carbono, por outro lado, é uma molécula não polar. Sua estrutura simétrica e a eletronegatividade dos átomos de cloro levam a uma distribuição uniforme de elétrons.

* "Como se dissolve como": Uma regra geral na química é que "como se dissolve". Os solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares. A água, sendo um solvente polar, pode efetivamente interagir com outras moléculas polares através da ligação de hidrogênio. O tetracloreto de carbono, não polar, não pode formar interações tão fortes com a água.

* Forças intermoleculares: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si, criando uma rede coesa. O tetracloreto de carbono, com sua natureza não polar, possui forças intermoleculares mais fracas (forças de dispersão de Londres). Essa disparidade nas forças intermoleculares impede que as duas substâncias misturem e formem uma solução homogênea.

em resumo: A imiscibilidade do tetracloreto de carbono e da água surge da diferença fundamental em suas polaridades e da resultante incapacidade de suas moléculas de interagir favoravelmente. Eles se separam em camadas distintas quando misturadas devido às suas interações moleculares contrastantes.