A base do modelo VSEPR (REPULTIL DE VALENCE ELELELELELEON PAR) de ligação molecular é a idéia de que pares de elétrons na concha de valência de um átomo se repelem e tentam maximizar sua distância afastada . Essa repulsão determina o arranjo de átomos em uma molécula e, portanto, sua forma.

Aqui está um colapso:

* Pares de elétrons: Isso inclui pares de ligação (envolvidos em ligações covalentes) e pares solitários (elétrons não ligantes).
* Repulsão: A repulsão entre esses pares de elétrons é de natureza eletrostática. Pares solitários são mais espalhados e exercem uma força repulsiva mais forte do que os pares de ligação.
* minimizando a repulsão: Os elétrons se organizam em torno do átomo central de uma maneira que minimiza a repulsão entre eles. Isso leva a arranjos geométricos específicos de átomos, como linear, planar trigonal, tetraédrico, bipiramidal trigonal e octaédrico.

Conceitos -chave:

* O número de pares de elétrons ao redor do átomo central determina a forma básica da molécula.
* pares solitários têm um efeito maior nos ângulos de ligação do que os pares de ligação.
* O modelo VSEPR fornece uma maneira relativamente simples e eficaz de prever a forma das moléculas.

Exemplo:

Considere a molécula de água (h₂o):

1. Oxigênio possui dois pares solitários e dois pares de ligação.
2. Para minimizar a repulsão, os pares solitários estão posicionados o mais longe possível um do outro, resultando em uma geometria dobrada ou em forma de V.

em resumo: O modelo VSEPR se concentra nas interações entre pares de elétrons para explicar as formas observadas das moléculas.