O metano (CH4) tem apenas forças de dispersão de Londres como suas forças intermoleculares.

Aqui está o porquê:

* não polar: O metano é uma molécula não polar devido à sua forma tetraédrica e ao compartilhamento igual de elétrons entre carbono e hidrogênio.
* sem dipolo dipolo: As moléculas não polares não possuem dipolos permanentes, portanto as interações dipolo-dipolos não estão presentes.
* sem ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio requer um átomo de hidrogênio diretamente ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. O metano não tem nada disso.

Forças de dispersão de Londres (LDFs): Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor da molécula. Embora o metano não seja polar, em média, essas flutuações temporárias criam dipolos temporários que podem induzir dipolos nas moléculas vizinhas de metano, resultando em atrações fracas.

Portanto, a única força intermolecular presente no metano são as forças de dispersão de Londres.