A estrutura química HCCH não faz sentido quimicamente porque implica uma molécula instável e altamente reativa. Aqui está o porquê:
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valência: O carbono tem uma valência de 4, o que significa que pode formar quatro ligações. No HCCH, cada átomo de carbono forma apenas duas ligações (uma com outra carbono e outra com hidrogênio). Isso deixa dois elétrons não emparelhados em cada átomo de carbono, tornando -o extremamente reativo.
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Eletronegatividade: Carbono e hidrogênio têm eletronegatividade semelhante. Isso significa que não há separação significativa de carga na molécula, e as ligações são essencialmente não polares. Portanto, o HCCH não teria a estabilidade fornecida pelas ligações polares.
Em vez de HCCH, a representação correta do alceno mais simples é
c 2 H 2 , comumente conhecido como
acetileno . Essa estrutura reflete com precisão o acordo de ligação:
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vínculo triplo: Os dois átomos de carbono formam uma ligação tripla, compartilhando seis elétrons. Isso satisfaz os requisitos de valência para ambos os carbonos.
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Geometria linear: A ligação tripla força uma geometria linear, com todos os quatro átomos alinhados em uma linha reta.
A ligação tripla no acetileno é uma característica definidora, tornando -a uma molécula muito reativa e útil com várias aplicações, como soldagem e síntese orgânica.
