Eis por que 1 mol de NaCl produz uma mudança maior nas propriedades coligativas da água em comparação com 1 mol de sacarose:

Propriedades coligativas e dissociação

As propriedades coligativas são propriedades de soluções que dependem do número * de partículas de soluto presentes, não de sua identidade química. Essas propriedades incluem:

* redução da pressão de vapor: A pressão de vapor de uma solução é menor que a do solvente puro.
* Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma solução é maior que o do solvente puro.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de uma solução é menor que o do solvente puro.
* pressão osmótica: A pressão necessária para impedir o fluxo de solvente em uma membrana semipermeável.

compostos iônicos vs. moleculares

* NaCl (cloreto de sódio): Um composto iônico que se dissocia completamente em seus íons quando dissolvido em água. Uma mole de NaCl produz 2 moles de íons (1 mole de Na+ e 1 mole de Cl-).
* sacarose (C12H22O11): Um composto molecular que não se dissocia em íons quando dissolvido em água. Uma toupeira de sacarose permanece como uma toupeira de moléculas.

O impacto nas propriedades coligativas

Como a NaCl se dissocia em mais partículas que a sacarose, isso tem um efeito maior nas propriedades coligativas. Aqui está o porquê:

* Mais partículas, maior mudança: A mudança nas propriedades coligativas é diretamente proporcional ao número de partículas de soluto. Mais partículas em solução levam a uma mudança maior na pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica.
* Van't Hoff Factor: O fator Van't Hoff (i) é responsável pelo número de partículas que um soluto produz em solução. Para NaCl, i =2; Para sacarose, i =1.

Exemplo:Depressão do ponto de congelamento

Vamos considerar a depressão do ponto de congelamento:

* Uma solução molal 1 de NaCl terá uma depressão de ponto de congelamento duas vezes maior que uma solução molal de sacarose, porque a NaCl produz o dobro do número de partículas.

em resumo

O NaCl, devido à sua natureza iônica e à dissociação completa, produz mais partículas em solução do que sacarose. Essa maior concentração de partículas leva a uma maior mudança nas propriedades coligativas.